【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數是 W 核外最外層電子數的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是
A.原子半徑：W < X < Y < Z
B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物
C.簡單離子的氧化性： W X
D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應
【答案】A
【解析】
W、X、Y、Z 均為短周期元素，且W、Y、Z 分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H，據圖可知W不可能是H，則Y或者Z有一種是氫，若Y為H，則不滿足“W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H，W和Y屬于第二或第三周期；據圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li，則不存在第三周期的元素簡單離子核外電子排布與X相同，所以X為Na；據圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據“Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據此解答。
A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＜Y＜W＜X，故A錯誤；
B．Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故B正確；
C．金屬性越強，對應簡單離子的氧化性越弱，金屬性Al＜Na，則簡單離子的氧化性：W＞X，故C正確；
D．Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選：A。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實驗小組的同學以Na2S和SO2為原料制備Na2S2O3�；卮鹣铝袉栴}：
（1）制備Na2S溶液：
①Na2S溶液呈堿性，原因是___（用離子方程式表示）。
②工業品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需進行純化，將工業品硫化鈉溶于水，然后加入適量的___（填化學式）溶液充分攪拌并過濾，再精制得Na2S溶液。
（2）利用如圖裝置制備Na2S2O3：
①盛放硫酸的實驗儀器的名稱是___。
②裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___。
③三頸燒瓶內生成Na2S2O3的化學方程式為___；裝置Ⅲ的作用是___。
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【題目】磷酸氯喹是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗證明：該藥物在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹（
）和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如圖：
已知：①A為芳香族化合物；②
；③
具有酸性。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為__，F的名稱為__，H中的含氧官能團名稱為__。
（2）A→B、F→G的反應類型分別為__。
（3）寫出C與NaOH反應的化學方程式__。
（4）碳原子上連接有4個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產物為X，寫出X的結構簡式，并用※標識手性碳__。
（5）Y是G的同系物，分子式為C5H11NO2，其同時含有氨基和羧基的同分異構體有__種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：2：1的結構簡式為__。
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【題目】（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為_________。
（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為__________。
（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
①上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極（填“A”或“B”）。
②該電解池的陽極反應式為_______。
③當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________mol。
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【題目】在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，經5min后達到平衡，測得容器內B物質的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是
A.在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率0.02mol·L-1·min-1
B.平衡時B的體積分數為33.3%
C.初始壓強和平衡時壓強比為4:5
D.平衡時B的轉化率為50%
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【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.對二甲苯有 6 種二氯代物
B.可用溴水鑒別 M 和對二甲苯
C.異戊二烯所有碳原子可能共平面
D.M的某種同分異構體是苯酚的同系物
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【題目】在
時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時，反應
的平衡常數K=3500
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）
A.-488.3kJ·mol-1
B.-191kJ·mol-1
C.-476.8kJ·mol-1
D.-1549.6kJ·mol-1
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