【題目】利用電解原理將SO2、NOx轉化為（NH4）2SO4的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.陰極的電極反應式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O
B.溶液C的酸性比硫酸銨稀溶液強
C.電極A與電源的負極相連，發生氧化反應
D.轉移0.2mol電子時消耗0.1molSO2
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【題目】研究發現，3D-SiC@2D-MoS2異質接面催化劑具有優異的光催化CO2用純水的全還原性能，有效實現電子/空穴的定向遷移，最終實現CO2和H2O在相應活性位點發生氧化還原反應，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.2D-MoS2是H2O氧化的催化劑
B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化劑間進行反應
C.中間產物的轉化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均發生還原反應
D.總反應的方程式為CO2（g）+2H2O（g）
CH4（g）+2O2（g）
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【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，A和B碳原子數相等，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質的轉化關系圖：
完成下列填空：
（1）操作⑥的名稱為：_____________________________________，上述反應中屬于取代反應的是___________（填序號）
（2）寫出比B多兩個碳原子，且不能發生非燃燒性氧化反應的同系物的結構簡式：___。
（3）寫出反應③所用的堿液為氫氧化鈉溶液，寫出反應③的化學方程式____________。
（4）寫出F的名稱________________________，反應⑤的反應類型為_________。
（5）寫出檢驗B的催化氧化產物的化學方程式____________，實驗現象是______。
（6）寫出兩個既能發生銀鏡反應又能發生酯化反應的C的同分異構體結構簡式。
________________________；
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【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關信息如下：
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。請回答：
（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。
②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是__。
（2）步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__。
（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是__。
（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。
請給出上述操作的正確順序__。(操作可重復使用)
（5）步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇__方式進行冷卻結晶。
A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫
（6）①ZnSO47H2O產品的純度可用配位滴定法測定。
下列關于滴定分析，正確的是__。
A.圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小
②圖中滴定終點是的讀數是___mL。
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質
B.
和 
為同一物質
C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體
D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）
A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體
B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH
D．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗操作中：
（1）加熱前應將晶體放在__________中研碎，加熱是放在__________中進行，加熱失水后，應放在__________中冷卻。
（2）判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。
（3）下面是某學生一次實驗的數據，請完成計算，填入下面的表格中。
坩堝質量 | 坩堝與晶體總質量 | 加熱后坩堝與固體總質量 | 測得晶體中結晶水個數 |
11.7 g | 22.7 g | 17. 6 g | _________ |
（4）這次實驗中產生誤差的原因可能是__________（填寫字母）所造成。
A．硫酸銅晶體中含有易揮發性雜志 B．實驗前晶體已部分變白
C．加熱時固體部分變黑 D．加熱失水后漏置在空氣中冷卻
（5）已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體，受熱分解過程如下：
CuSO4·5H2O
CuSO4·3H2O 
CuSO4·H2O 
CuSO4
有人借助如圖封閉裝置進行硫酸銅晶體脫水實驗，回答下列問題：
①本實驗可用于驗證的化學定律是_____________________________。
②a處加熱片刻后現象：______________________________________。
③你認為此裝置設計是否合理．科學？如不合理，請寫出理由：___________________________________________________________________________________________________。
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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