【題目】2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池方向研究有突出貢獻的三位科學(xué)家。LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，其中有電極反應(yīng)為xLi－xe－=xLi+。下列說法錯誤的是
A.充電時，電極a與電源的負極連接，電極b與電源正極連接
B.電池驅(qū)動汽車前進時，正極的電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4
C.電池驅(qū)動汽車后退時，負極材料減重1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D.電池進水將會大大降低其使用壽命
【答案】C
【解析】
根據(jù)Li+的流向可知電極a為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)為xLi－xe－=xLi+；電極b為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4。
A．放電時a為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時a極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以與電源負極相連為陰極，同理電極b與電源正極連接為陽極，故A正確；
B．電池驅(qū)動汽車前進時為原電池，b為正極，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)正極材料可知電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+x Li++xe-=LiFePO4，故B正確；
C．電池驅(qū)動汽車后退時也是原電池，負極發(fā)生xLi－xe－=xLi+，負極材料減重1.4g，反應(yīng)的Li的物質(zhì)的量為0.2mol，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯誤；
D．鋰與水反應(yīng)，所以電池進水將會大大降低其使用壽命，故D正確；
故答案為C。
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【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。酒精噴燈可用作高溫?zé)嵩础Ｕ_連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）。請回答下列問題：
（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→__________________→尾氣處理（填導(dǎo)管接口代號）。
（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________________________；
證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
（3）有同學(xué)提出儀器B應(yīng)再使用一次，你認為有道理嗎？________（填“有”或“沒有”），并簡述理由：
_________________________________________________________________。
（4）本實驗尾氣處理的方法是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯可作化工原料和清潔能源，研究其制備和綜合利用具有重要意義，請回答下列問題：
(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。
則ΔH=______kJ·mol-1。
(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：
①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計算A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分?jǐn)?shù)表示)。
③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是____(填選項字母)。
a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆 d．k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將8.8g FeS固體置于200mL 2.0molL﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10molL﹣1，假定溶液體積不變，試計算：
（1）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。__________
（2）溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）。___________
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。
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【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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【題目】丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。
(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應(yīng)實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________，原因是______________(試從分散系的分類進行討論說明)
(2)欲在樹林中觀察丁達爾效應(yīng)，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是______________________________。
(3)去樹林觀察丁達爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________。
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________
(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價。
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為__，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_mol。
（3）標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。
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