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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A. 過濾操作時(shí),如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3

B. 蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中

C. 分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液休從上口倒出

D. 萃取操作時(shí),萃取劑要和原溶液互不相容,且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)

【答案】B

【解析】試題分析:A.過濾操作時(shí)如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀23次,A正確;B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近,B錯(cuò)誤;C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C正確;D.萃取操作時(shí),要求萃取劑要和原溶劑互不相溶,且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng),D正確。答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是

A. O21s22s22p4 B. Ca [Ar]3d2

C. Fe [Ar]3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

B.燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)

D.每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A干冰石墨澄清石灰水

B.氮?dú)饪諝馐沂?/span>

C.液態(tài)氧膽礬濃硫酸

D.石墨碘酒燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,cH)亦增大

D. 再加入10 mL pH11NaOH溶液,混合液pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2Al2SO43的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中MgCl2Al2SO43的物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A. 12 B. 21 C. 11 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填代號(hào))

a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精

(2)操作的名稱是___________________;操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用________________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.

(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀,則陽極反應(yīng)式為 。

(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式: 。

(6)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3,還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的兩條措施是____________。

(2)固體Y 中主要含有______________(填寫化學(xué)式)

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式______________________。

(4)操作 4 中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________;獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是:加入KCl 固體,在水浴上加熱濃縮至______________,冷卻結(jié)晶,抽濾,洗滌,干燥。

(5)通過下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g,用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中,加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為 Cr3+),放于暗處 5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;則所測(cè)產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為_____________。

(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述,正確的是_________

A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法

B. 配制溶液時(shí),用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液

C.滴定時(shí),當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),測(cè)定結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備單質(zhì)硅時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下:①SiO2+2C=Si+2CO↑;②Si+2Cl2=SiCl4;③SiCl4+2H2=Si+4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是( )
A.①③為置換反應(yīng)
B.①②③均為氧化還原反應(yīng)
C.②為化合反應(yīng)
D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

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