【題目】下列各基態原子或離子的電子排布式正確的是
A. O2－1s22s22p4 B. Ca [Ar]3d2
C. Fe [Ar]3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機物結構、性質及分離的相關敘述正確的是
A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
B. 糖類化合物也可稱為碳水化合物
C. 碘化鉀溶液能使淀粉顯藍色
D. 蛋白質水解的最終產物只有一種，即a-氨基酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）
N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應，（假設容器不參加反應）。若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則溶液中不可能有（ ）
A.Fe3＋
B.Fe2＋和Cu2＋
C.Fe3＋和Cu2＋
D.Cu2＋
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【題目】將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分發生反應后，其結果是（ ）
A.往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色
B.Fe2＋和Fe3＋的物質的量比為6：1
C.反應中氧化產物和還原產物的物質的量比為2：1
D.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變
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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為 。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑，NaH屬于 晶體，其電子式為 。
（3）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4-空間構型相同的一種離子和一種分子 、 （填化學式）。
（4）NaAlH4晶體中，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有 個；NaAlH4晶體的密度為 gcm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。
（5）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，分子中有兩個配位鍵，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。
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【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應。
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式________。
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是______，寫出反應①的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 過濾操作時，如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態混合物中
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液休從上口倒出
D. 萃取操作時，萃取劑要和原溶液互不相容，且不能與溶質和溶劑反應
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