【題目】在同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球，則這兩個氣球中氣體的有關量之比（甲：乙）正確的是
A.質量之比為
B.原子總數之比為
C.分子總數之比為
D.碳原子數之比為
【答案】B
【解析】
同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數，即物質的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質量均為28g/mol，據此根據公式進行解答。
同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數，即物質的量相同，乙烯和一氧化碳的摩爾質量均為28g/mol；
A．根據m=nM得乙烯和一氧化碳質量相同，質量比為1：1，故A錯誤；
B．原子物質的量等于分子物質的量乘以一個分子中的原子數，所以二者原子總數之比為(1
6)：(12)=3：1，故B正確；
C．分子數之比等于物質的量之比，為1：1，故C錯誤；
D．碳原子數之比等于分子物質的量乘以一個分子中的碳原子數，所以二者碳原子數之比為(12)：1=2：1，故D錯誤；
故答案選B。
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學腐蝕及防護的研究裝置如圖所示，下列有關說法不正確的是
A.若a、b用導線相連，石墨電極上有氣泡產生
B.若a、b不用導線相連，c處比d處更易產生鐵銹
C.若a、b用導線相連，鐵片主要發生吸氧腐蝕
D.若a、b分別連接電源的正、負極，將加快鐵片的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學方程式____，反應過程中被氧化的元素____．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式__．
（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為____．
（4）SiO2的熔點___ Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是__．
（5）已知礦渣質量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質量分數為______（用表達式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
完成下列填空：
已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子．
（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．
a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾
（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．
（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環的路線．____
（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是___（填試劑名稱）．
（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數的實驗方案．請把實驗方案補充完整：
供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液
①______．
②______．
③______．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堅決反對運動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運”的重要體現。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質及其溶液的說法錯誤的是
A.該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上
B.1 mol該物質與H2反應時，最多消耗7 molH2
C.加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質屬于酚類物質
D.滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結構中存在碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應生成化合物X（X結構中三個苯環呈立體對稱結構），如下圖：
（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。
a．環烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．芳香烴
（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質______________（填編號）。
a．能溶于水 b．能發生氧化反應 c．能發生加成反應 d．常溫常壓下為氣體
（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數為__________（填編號）。
a．2種 b．3種 c．4種 d．5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.
和CO的混合物共
，其中碳原子的數目為NA
B.
重水
分子中含有的中子數為0.8NA
C.
放入過量的98%濃
中，轉移電子數為3NA
D.
的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發生的氧化還原反應。實驗記錄如下：
序號 | I | II | III |
實驗 步驟 |
充分振蕩，加2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
充分振蕩，加入2mL蒸餾水 |
實驗 現象 | 銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現象 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗I、II、III中均發生了反應2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關
C.實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D.向實驗III反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自來水生產過程中，可用氯氣等物質作消毒劑，明礬等物質作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦物質。完成下列填空：
(1)自來水中含硫量約70 mg/L，它只能以______(填微粒符號)形態存在，不能以其它形態存在的原因是________________________。
(2)已知在堿性條件下，氯氣會發生自身氧化還原反應，某反應體系中的物質為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
①寫出該反應的化學方程式。____________________________。
②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為_________。
(3)實驗室利用反應6HCl＋KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當產生標準狀況下的氣體3.36 L時，轉移電子_____mol。
(4)不同環境中，物質的性質可能會有所不同。根據上述兩題的反應中KClO3和Cl2的氧化性強弱比較，你能得出的結論是________________________。
(5)鋁銨礬[NH4Al(SO4)212H2O]也是常用的工業凈水劑，其凈水的化學原理是________________（用離子方程式表示）。
(6)在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關系可能正確的是_________。（選填編號）
a．n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b．n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c．n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d．n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
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