【題目】一定條件下，下列廚房用品的主要成分或有效成分不能水解的是（ ）
A.小蘇打B.食醋C.淀粉D.植物油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：
【實驗一】：測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
①鼓入空氣的作用是_________________________________。
②反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。
H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為______________（列出表達式即可）。
【實驗二】：測定鐵元素的含量
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄 清 石灰 水 | 石灰水變渾濁 | 該溶液中一定含有CO32- |
B | 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液顏色不變 | 該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀 |
C | 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液 | 溶液最終變為無色透明 | 生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳 |
D | 向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液 | 溶液變渾濁 | 相同條件下，乙酸的酸性比苯酚強 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置
可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕：
①若X為碳棒，開關K應置于 (填字母，下同)處。
②若X為鋅，開關K應置于 處。
（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵，電解質均為NaCl溶液)。
你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；圖c中的總反應方程式是 ；
Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：
離子 | Cu2+ | Al3+ |
| Cl- |
物質的量濃度/(mol·L-1) | 2 | 1 | 4 | x |
用惰性電極電解該溶液，當電路中有5 mol e-通過時，溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
A. PM2.5是指微粒直徑不大于2.5 um 的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染
C. 燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應在一定條件下進行．化合物Ⅵ廣泛用于香精的調香劑．
回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為______________，該化合物核磁共振氫譜中有____________個吸收峰；
（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發生______________反應，其方程式為____________________________（注明反應條件）；
（3）化合物Ⅴ有多種同分異構體．請寫出與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式______________________________________________________________________；
（4）化合物Ⅵ不能發生的反應類型是______________（填字母）．
A．加成反應 B．酯化反應 C．水解反應 D．加聚反應
（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式：______________________________________（不需注明條件）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害的物質。
（1）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1
完成該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。
該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。
②氨氮比[
]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如左下圖所示，則X是______________(填化學式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向_____________方向移動。當
>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。
(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。
①圖中b應連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。
②陽極的電極反應式為________________。
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