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【題目】鋰—空氣電池充放電基本原理如圖所示，電池裝置中間用高分子隔膜隔開，下列說法不正確的是（　　）

A.充電時，鋰離子向陰極移動

B.充電時陰極電極反應式為Li＋＋e－ = Li

C.放電時正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D.電池裝置中高分子隔膜允許水分子自由移動

【答案】D

【解析】

A. 充電時，“異性相吸”即陽離子向陰極移動，所以鋰離子向陰極移動，故A正確；

B. 充電時陰極是Li＋變為Li，其電極反應式為Li＋＋e－ = Li，故B正確；

C. 根據圖中信息得到放電時正極是氧氣生成OH－，其電極反應式為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－，故C正確；

D. Li與水要反應，因此電池裝置中高分子隔膜不允許水分子自由移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：W、X、Y、Z、T 均為短周期元素，且原子半徑依次增大。請填空：

（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z的核外電子的軌道表示式______________。

（2）化合物YW3溶于水能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因____。

（3）元素T的原子中電子占據7根軌道，則T在元素周期表____周期___族；T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪與耐高溫材料，由此推知，它屬于____。

a離子晶體b原子晶體c分子晶體d無法判斷

（4）YX3與YW3具有相同的分子空間構型，YX3屬于______（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___（填序號字母）。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 燒堿溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發、___、過濾。

（2）操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質②______。

（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體,晶體要放在天平___（填“左”或“右”）盤。

（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液,連接的順序（用接口序號字母表示）是:a接___;__接___。

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸制弱酸非常重要的一種離子反應，已知：

	Ka1	Ka2
H2SO3
H2CO3

下列離子反應不正確的有（　　）個

A.0個B.1個C.2個D.3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.“對電極”是正極

B.“工作電極”上發生的電極反應為NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O

C.傳感器工作時，H+由“工作電極”移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種短周期元素組成化合物如圖。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.常溫常壓下熔點：W2Y3>X2Y>Z2Y

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。

（1）下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大順序為_________________（填序號）

（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c（H+）鹽酸_________ c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應后溶液呈中性。則反應后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________，氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同學查閱資料發現，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3﹣，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時，可注射_____（填選項）緩解；

A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液

②已知25℃時，水解反應的一級平衡常數，當溶液中時，溶液的pH=_________________。

（4）25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl﹣）_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。