Question

【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。

（1）下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大順序為_________________（填序號）

（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c（H+）鹽酸_________ c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應后溶液呈中性。則反應后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________，氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同學查閱資料發現，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3﹣，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時，可注射_____（填選項）緩解；

A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液

②已知25℃時，水解反應的一級平衡常數，當溶液中時，溶液的pH=_________________。

（4）25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl﹣）_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】②①④③⑤ 小于 > B 10 1.8×10﹣8 不變

【解析】

⑴分開顯酸性和顯堿性的物質，再分析顯酸性的物質中的氫離子濃度，再分析顯堿性的物質中的氫氧根濃度，最后得出結論。

⑵鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應后溶液呈中性，根據電荷守恒和呈中性得出離子濃度由大到小順序，分析反應后溶液中溶質，說明氨水未反應完，得出氨水的濃度大小關系。

⑶①A．NaOH溶液是強堿且具有強烈的腐蝕性；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應起到緩解人體血液酸中毒；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能緩解人體血液酸中毒；②已知25℃時，根據水解平衡常數和溶液中時，計算氫氧根濃度，再計算氫離子濃度，再算pH。

⑷25℃時，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，氯離子沉淀，硝酸銀過量，根據溶度積常數和銀離子濃度計算氯離子濃度。

⑴顯酸性的有①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/L H2SO4溶液，④0.1mol/LNH4Cl溶液，顯堿性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液，⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/L H2SO4溶液都是電離顯酸性，且硫酸為二元酸，電離出的氫離子濃度是鹽酸電離出的氫離子濃度二倍，酸性強，pH小，④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解顯酸性，電離出的氫離子濃度比鹽酸中電離出的氫離子小，pH大，因此這三者pH順序為② < ① < ④，③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解顯堿性，⑤0.1mol/L氨水是電離顯堿性，電離出的氫氧根濃度大于③中氫氧根濃度，堿性強，pH大，因此這兩者的pH順序為③ < ⑤，因此pH由小到大順序為②<①<④<③<⑤；故答案為：②①④③⑤。

⑵等濃度的鹽酸、氨水中，鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，因此由水電離出的c(H+)是鹽酸小于氨水。在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應后溶液呈中性，則銨根和氯離子濃度相等，氫離子和氫氧根離子濃度相等，氯離子濃度大于氫離子濃度，因此反應后溶液存在的離子濃度由大到小順序為，溶液溶質應該是氯化銨和一水合氨的混合物，氨水未反應完，因此氨水的濃度a>0.01 mol·L-1，故答案為：小于；；>。

⑶①A．NaOH溶液是強堿且具有強烈的腐蝕性，故A不符合題意；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應起到緩解人體血液酸中毒，故B符合題意；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能緩解人體血液酸中毒，故CD不符合題意；綜上所述，答案為B。

②當溶液中時，，，，，因此溶液的pH=10；故答案為：10。

⑷25℃時，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，氯離子沉淀，硝酸銀過量，因此溶液中，平衡后，AgCl形成沉淀溶解平衡體系，加入氯化銀固體不影響平衡，因此c(Cl－)不變；故答案為：；不變。