Question

【題目】Ⅰ．有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。

（1）甲的化學式為_________，其晶體屬于________晶體

（2）乙的水溶液可以用來做__________________（寫出一種用途）

（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_____________。

Ⅱ．某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：

實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_____元素.

（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。

（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】Si3N4 原子 黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑 O、H、Cl

【解析】

Ⅰ、材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一-種含B元素的氣體丙，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素；含氧酸鹽乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據元素化合價熟悉得到甲為Si3N4，判斷乙為硅酸鈉，A為硅元素，B為氮元素；

Ⅰ、(1)分析推斷甲為氮化硅，化學式為Si3N4，分析性質判斷為原子晶體；故答案為：Si3N4，原子晶體；
(2)乙的水溶液為硅酸鈉水溶液，俗稱為水玻璃，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；
(3)B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，由題意可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；

Ⅱ(1)、根據先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸銀，產生白色沉淀，推出含有Cl元素；再根據另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推出含有氫氧離子，所以含有H、O元素，故答案為O、H、Cl；

(2)、根據實驗②灼燒得到3.2g的黑色固體為氧化銅，物質的量為0.04mol，則銅元素的物質的量為0.04mol，加恰好中和推知氫氧根的物質的量為0.06mol，再根據化合價推知氯元素的物質的量為0.02mol，所以粉末銹的化學式為Cu2(OH)3Cl，所以粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式為：，故答案為：；

(3)、加熱條件下，黑色固體氧化銅與乙醇反應化學方程式為：；