【題目】利用如圖裝置從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，下列說法錯誤的是（ ）
A.電源中X和Y兩電極的電勢X比Y低
B.膜1為陽離子交換膜，f口放出的是O2
C.陽極區反應之一為：2H2O-4e-+2HPO
=O2↑+2H3PO4
D.每放出11.2L(標準狀況下)H2時，能回收98gH3PO4
【答案】D
【解析】
利用如圖裝置從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，則電解池兩端一邊生產NH3·H2O，一邊產生H3PO4，根據圖示，可得左端通入稀NH3·H2O，b流出的為濃度較大的NH3·H2O；右端c通入的為稀H3PO4，則d流出的為濃度較大的H3PO4，原料室中的NH4+向左端移動，與OH-結合生產NH3·H2O，即左端電極為陰極，電解水產生H2和OH-，電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；原料室中的HPO42-、H2PO4-向右端移動，與H+結合形成H3PO4，則右端為陽極，陽極附近是OH-放電，生成O2，電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；則e口放出的為H2，f口放出的為O2，電解池的陰極與電源負極相連，陽極與電源正極相連，則X為電源負極，Y為電源正極，據此分析解答。
A．根據分析，X為電源負極，Y為電源正極，外電路中，電流從正極流向負極，在電場力作用下，電流由高電勢向低電勢運動，則電源中X和Y兩電極的電勢X比Y低，故A正確；
B．根據分析，原料室中的NH4+向左端移動，膜1為陽離子交換膜，陽極發生的電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，f口放出的是O2，故B正確；
C．根據分析，陽極發生的電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，原料室中的HPO42-、H2PO4-向右端移動，與H+結合形成H3PO4，陽極區發生總反應為：2H2O-4e-+2HPO42-=O2↑+2H3PO4，2H2O-4e-+4 H2PO4-=O2↑+4H3PO4，故C正確；
D．每放出11.2L(標準狀況)H2時，結合陰極電極反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑；則轉
×2=1mol電子，陽極區發生總反應為：2H2O-4e-+2HPO42-=O2↑+2H3PO4，2H2O-4e-+4H2PO4-=O2↑+4H3PO4，所以將有1molH2PO4或者0.5molHPO42移到陽極區，所以能回收H3PO4小于1mol，質量小于98g，故D錯誤；
答案選D。
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然石灰石是工業生產中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3，一般以CaO 的質量分數表示鈣含量，常采用高錳酸鉀法測定。步驟如下：
Ⅰ．稱取 a g 研細的石灰石樣品于 250 mL 燒杯中，加過量稀鹽酸溶解，水浴加熱 10 分鐘；
Ⅱ．稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4，再緩慢加入適量(NH4)2C2O4 溶液，繼續水浴加熱30 分鐘；
Ⅲ．冷卻至室溫后過濾出沉淀，用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀三次，再用蒸餾水洗滌至洗滌液中無法檢出 Cl；
Ⅳ．加入適量熱的稀硫酸至沉淀中，獲得的溶液用 c mol·L1 KMnO4 標準溶液滴定至終點。
Ⅴ．平行測定三次，消耗KMnO4 溶液的體積平均為 V mL。
已知：H2C2O4 是弱酸；CaC2O4 是難溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中為了加快反應速率而采取的操作有_____。
⑵Ⅱ中加入氨水調節溶液 pH 的作用是_____。
⑶Ⅲ中洗滌得到干凈的沉淀。
①結合平衡移動原理，解釋用稀(NH4)2C2O4 溶液洗滌沉淀的目的__________________________。
②檢測洗滌液中無 Cl的試劑和現象是__________________________。
③若沉淀中的 Cl未洗滌干凈，則最終測量結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
⑷Ⅳ中用 KMnO4 標準溶液滴定。
①滴定時發生反應的離子方程式為_____。
②滴定至終點的現象為_____。
③樣品中以CaO 質量分數表示的鈣含量為_____（列出表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，各國科學家聯合成功研制的一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣的混合氣體轉化為甲烷，在容積為VL的容器中進行該轉化，相關情況如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A.101kPa、120℃時，該反應的平衡常數表達式為K=
B.斷裂1mol C=O鍵、2mol H-H鍵所吸收的能量小于形成2mol C-H鍵、2mol O-H鍵所釋放的能量
C.300℃時，從反應開始到達到平衡的這段時間，平均反應速率v(H2)=
mol/(L·min)
D.其他條件不變，減小容器容積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2－二溴乙烷的制備原理是：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br；某課題小組用下圖所示的裝置制備1,2－二溴乙烷。
回答下列問題：
(1)裝置B的作用是_______。
(2)三頸燒瓶內加入一定量的乙醇－濃硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是_______，儀器E的名稱是_______。
(3)裝置C內發生的主要反應的離子方程式為_______。
(4)加熱三頸燒瓶前，先將C與D連接處斷開，再將三頸燒瓶在石棉網上加熱，待溫度升到約120℃時，連接C與D，并迅速將A內反應溫度升溫至160～180℃，從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇－濃硫酸混合液，保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴(ρ液溴=3g/cm3)和3mL水的D中試管，直至反應結束。
①將C與D連接處斷開的原因是_______
②判斷反應結束的現象是_______
(5)將粗品移入分液漏斗，分別用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌，產品用無水氯化鈣干燥，過濾后蒸餾收集129～133℃餾分，得到7.896g1,2－二溴乙烷。1,2－二溴乙烷的產率為_______。
(6)下列操作中，不會導致產物產率降低的是(填正確答案的標號)_______．
a.乙烯通入溴水時速率太快 b．裝置E中的NaOH溶液用水代替．
c.去掉裝置D燒杯中的水 d.實驗時沒有C裝置
e．D中的試管里不加水
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，并且位于三個不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數之和是Y的核外電子數的2倍。化合物甲的結構如圖所示，甲不溶于水，下列說法正確的是（ ）
A.元素Z在自然界中既有游離態又有化合態
B.化合物甲中每個原子都滿足8電子結構
C.W和Y形成二元化合物的熔點高于W和X形成二元化合物的熔點
D.元素的非金屬性：Z＞X＞W＞Y
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【題目】 著色劑為使食品著色的物質，可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如下圖所示。
下列說法正確的是
A.紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子
B.紅斑素和紅曲素 屬于同分異構體
C.紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團
D.1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發生加成反應
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【題目】已知烴A中碳、氫元素質量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOH
ROH+NaCl，其轉化關系如圖所示：
請回答：
（1）E中官能團的名稱______。
（2）C→B的反應類型_______。
（3）D→E的化學方程式是______。
（4）H與NaOH溶液反應的方程式_______。
（5）下列說法不正確的是_______。
A.工業上通過石油裂解可實現A→B+C
B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物G
C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G
D.完全燃燒等物質的量的C、D、E消耗O2的量依次減少
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【題目】Ⅰ．有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。
（1）甲的化學式為_________，其晶體屬于________晶體
（2）乙的水溶液可以用來做__________________（寫出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_____________。
Ⅱ．某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：
實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
實驗②：另取A樣品4.29g，加入含
的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。
（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_____元素.
（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。
（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用干燥的HCl氣體和鐵粉在加熱無氧條件下制備無水
，裝置如圖所示，熱電偶的作用是測定電爐內的溫度。
下列說法錯誤的是（ ）
A.該方法的優點是制備的純凈
B.由實驗可以推出的沸點低于鐵粉的沸點
C.本實驗制備1 mol 需要通入2 mol HCl氣體
D.純凈能夠被干燥的氧氣氧化為
，同時有
生成
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