Question

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為molL﹣1mi﹣1； 平衡時，Y的轉化率為 ，
平衡時，Z的濃度為molL﹣1 ．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是（填選項、多選） A．X，Y，Z的物質的量之比為3：1：
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.075；10%；0.1
（3）B、E
【解析】Ⅱ．（1）根據圖象分析，物質的量增大的是生成物，減小的是反應物，所以反應物是X、Y，生成物是Z；X、Y、Z物質的量的變化量分別為：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根據參加反應的物質的量之比等于其計量數之比得計量數，所以X、Y、Z的計量數之比為3：1：2．所以答案是：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，Z物質的量的變化量為0.2mol，由

	3X+	Y		2Z
開始	1.0	1.0		0
轉化	0.3	0.1		0.2
平衡	0.7	0.9		0.2

所以用X表示的平均反應速率為v（X）= = =0.075mol/molL﹣1mi﹣1；
平衡時，Y的轉化率為 ×100%=10%；
平衡時，Z的濃度為 =0.1mol/L；
所以答案是：0.075；10%；0.1；（3）A．X、Y、Z的物質的量之比與反應起始時的物質的量和平衡時轉化的程度有關，不能說明上述反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B．反應前后氣體的計量數之和不相等，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應達到平衡狀態，故B正確；
C．無論反應是否平衡，單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；
D．反應遵循質量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應達到平衡狀態，故D錯誤；
E．化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應達到平衡狀態，故E正確．
所以答案是：B、E．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態的判斷和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．