Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是_____________；電解質(zhì)溶液Y是_______________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________________________。

（3）鹽橋中______（選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）向硫酸銅溶液方向移動(dòng)。

Answer 1

【答案】 銅 硝酸銀溶液 正 Ag＋＋e－===Ag Cu –2e-=Cu2+ 陰離子

【解析】（1）由反應(yīng)“2Ag＋（aq）+Cu（s）═Cu2＋（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu是還原劑，被氧化，失電子，為原電池的負(fù)極，Ag＋是氧化劑，Ag＋在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液Y為AgNO3；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag＋在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag＋+e=Ag，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e－=Cu2＋；（3）原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子應(yīng)是陰離子。