(1)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為_(kāi)_______個(gè)階段(表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加)。
| 階段 | 相當(dāng)于電解什么溶液 | 離子方程式 |
| ① | | |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | | |
| ⑤ | | |
4 ①CuI2 Cu2＋＋2I－=Cu＋I(xiàn)2
②CuCl2 Cu2＋＋2Cl－=Cu＋Cl2↑
③KCl 2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
④KOH 2H2O=2H2↑＋O2↑
解析開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極是I－失電子，陰極是Cu2＋得電子；當(dāng)I－完全反應(yīng)時(shí)，Cu2＋有
被還原，此時(shí)陽(yáng)極變成Cl－失電子，相當(dāng)于電解CuCl2溶液；當(dāng)Cu2＋完全反應(yīng)時(shí)，Cl－有
被氧化；以后陰極是H2O電離的H＋得電子，此段相當(dāng)于電解KCl溶液；當(dāng)Cl－完全反應(yīng)后，最后相當(dāng)于電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．
（1）上述四種裝置中，為電解池的是 (用編號(hào)回答)，裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極： ，陽(yáng)極： ；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________________，C極上發(fā)生的反應(yīng)是 。
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（10分）如圖
是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)說(shuō)明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則氫氣應(yīng)通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是 。
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電極X的材料是 ，電解質(zhì)溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳鎘(Ni
Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是( )
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)根據(jù)圖1回答①②：
①若斷開(kāi)K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；
B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。
②若斷開(kāi)K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
(2)根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,完成下列反應(yīng):
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)畫出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱。
(2)負(fù)極材料 ,正極材料 ,電解質(zhì)溶液是 。
(3)寫出電極反應(yīng)式:
負(fù)極: _______________________
正極: _______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）目前常用的鎳鎘（Ni—Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd＋2NiO（OH）＋2H2O
2Ni（OH）2＋Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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