Question

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學方程式是；
（2）該制法的副產品為（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是；
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2molL﹣1的鹽酸溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①第一步反應的離子方程式為；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是 ， 反應完全時的現象為
③產品中CaO2的質量分數為（用字母表示）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl
（2）NH4Cl；鹽酸
（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀
（4）CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2；堿式滴定管；溶液由藍色變為無色；
【解析】（1）由流程可知，反應物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO28H2O和氯化銨，反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；（2）根據（1）的反應方程式可知，該制法的副產品為NH4Cl，為了提高副產品的產率，不引入新雜質，結晶前用鹽酸將溶液的pH調整到合適范圍，故答案為：NH4Cl；鹽酸；（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀， 故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；（4）①在酸性條件下，CaO2能將碘離子氧化成碘單質，反應的離子方程式為CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2 ， 故答案為：CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2；②Na2S2O3溶液呈堿性，所以要用堿式滴定管進行滴定，根據滴定結束前溶液為藍色，滴定結束是溶液由藍色變成無色，反應完全時的現象為溶液由藍色變為無色，且30s不恢復，故答案為：堿式滴定管；溶液由藍色變為無色，且30s不恢復；③過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質，用硫代硫酸鈉滴定時，消耗的硫代硫酸鈉的物質的量為：cmolL﹣1×V×10﹣3L=cV×10﹣3mol，根據氧化還原反應中電子守恒及題中反應方程式可得關系式：CaO2～I2～2S2O32﹣ ， 過氧化鈣的物質的量為：n（CaO2）= n（S2O32﹣）= ×cV×10﹣3mol，樣品中CaO2的質量分數為： ×100%= ×100%= %，故答案為： %．
（1）根據圖示流程中找出反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，由工藝流程可知，反應②為氯化鈣與氨水、過氧化氫反應生成CaO28H2O，還應生成氯化銨；（2）根據1）的反應方程式可知，該制法的副產品為氯化銨，為了提高副產品的產率，不引入新雜質，結晶前用鹽酸將溶液的pH調整到合適范圍；（3）通過檢驗洗滌液中是否含有氯離子來判斷檢驗“水洗”是否合格；（4）①在酸性條件下，CaO2能將碘離子氧化成碘單質，根據電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式；②Na2S2O3溶液呈堿性，所以要用堿式滴定管進行滴定，根據滴定結束前溶液為藍色，滴定結束是溶液由藍色變成無色分析；③根據電子守恒及化學反應方程式找出過氧化鈣與硫代硫酸鈉反應的關系式，再根據題中數據計算出樣品中過氧化鈣的質量分數；