Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖1：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接；接；接；接 ．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到
（4）寫出下列化學反應的方程式： ①氣體發生裝置中進行的反應：
②NaOH溶液中發生反應的離子方程式：
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則溶液中Al3+物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C； D； A； B； G； H； F
（2）除去氯氣中的H2O（g）；吸收過量的氯氣
（3）試紙變藍
（4）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；0.035mol
【解析】解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是：E接C；D接A；B接G：H接F；

答案為：C D A B G H F；（2）濃硫酸的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；NaOH的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣；

所以答案是：除去氯氣中的H2O（g）；吸收過量的氯氣（3）①發生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

②氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，

所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

Ⅱ．由圖象可知氫氧化鋁完全沉淀時消耗185mL氫氧化鈉，即消耗0.185molNaOH，設含有xmolAl3+，ymolFe3+，涉及離子方程式為

Fe3++	3OH﹣=Fe（OH）3↓	Al3++	4OH﹣=AlO2﹣+2H2↑
y	3y	x	4x

即 x+y=0.05①

4x+3y=0.185②

聯立方程組解之得x=0.035 y=0.015 所以答案是：0.035mol

【考點精析】掌握氯氣的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．