Question

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容，閱讀并填以下空白。

（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。

（2）某化學興趣小組需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步驟如下：

① 計算，經計算需要用量筒量取______mL的該硫酸；

② 量取，用______mL量筒量取濃硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；

③ 溶解稀釋，操作應注意的事項為___________________________________；

④ 轉移，將冷卻后的溶液轉移到_______中，玻璃棒的作用為_________；

⑤ 洗滌，把稀釋用的玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，將洗滌液一并倒入廢液缸中，不能直接倒入水池中；

⑥ 定容，所用的儀器為__________；

⑦ 搖勻。

以上操作中有明顯錯誤的一項為__________（填序號）。

（3）在配制過程中．下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

① 未經冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：________；

② 容量瓶用蒸餾水洗過后不經干燥直接配制溶液：________；

③ 定容時仰視觀察液面：________；

④ 搖勻后發現液面低于刻度線，并及時補充至刻度線：________。

Answer 1

【答案】 18.4 13.6 25 沿燒杯內壁緩緩向水中注入濃硫酸，邊加邊攪拌 250mL容量瓶 引流 膠頭滴管 ⑤ 偏高 無影響 偏低 偏低

【解析】（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質量分數為98%．所以濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρω/M=molL-1=18.4molL-1。

（2）①容量瓶沒有240ml規格的，選擇體積相近的容量瓶，故應使用250ml的容量瓶，設濃硫酸的體積為xmL，因為xmL=10-3xL，250ml=0.25L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量相等，列式：10-3xL×18.4mol/L=0.25L×1.0mol/L，解得：x≈13.6mL。②用量筒量取13.6mL，應選用25mL量筒量取濃硫酸，這樣量取結果最準確。③因為濃硫酸稀釋會放出大量熱，為防止液滴飛濺造成危險，溶解稀釋時應沿燒杯內壁緩緩向水中注入濃硫酸，邊加邊用玻璃棒攪拌。④冷卻后的溶液就可以轉移到250mL容量瓶中，轉移時要用玻璃棒引流，以防止液體灑到外面。⑥定容一般是指在使用容量瓶配制準確濃度溶液時，加水離刻度線還有1~2厘米的時候，用膠頭滴管吸水滴加到容量瓶里，視線與凹液面最低處保持水平，使其到達刻度線的過程，所以定容所用的儀器為膠頭滴管。第⑤步操作是錯誤的，因為洗滌是為了防止錯誤減小誤差，所以把稀釋用的玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，將洗滌液一并倒入250mL容量瓶中。

（3）根據c=，①未經冷卻趁熱溶液注入容量瓶中，會導致V偏小，則c偏高；②容量瓶用蒸餾水洗過后不經干燥直接配制溶液，不影響m和V，則對c無影響；③定容時仰視觀察液面，會導致V偏大，則c偏低；④搖勻后發現液面低于刻度線，并及時補充至刻度線，會導致V偏大，則c偏低。