【題目】某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領域研究上取得了重大的成就。
（1）[SiO4]4-是構成硅酸鹽的基本結構單元，通過共用氧相連可形成硅氧組群。
①基態硅原子價電子的軌道表示式是_____________。
②與[SiO4]4-互為等電子體的微粒符號是_____________任寫一種)。
③下圖為一種硅氧組群的結構示意圖，其離子符號為_____________，其中Si原子的雜化方式為_____________。
④電負性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。
(2)鎢酸鉛（PWO)是一種閃爍晶體，晶胞結構如圖所示。
①PWO中鎢酸根結構式為
，該離子中，σ鍵和π鍵的個數比是_____________。
②PWO晶體中含有的微粒間作用力是_____________ (填標號)。
A．范德華力 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵
③己知PWO的摩爾質量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_____________g·cm-3。
【答案】 
PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4等任填一個（ [Si6O18]12- sp3 < 2∶1 BC 
【解析】(1)①硅為14號元素，基態硅原子價電子的軌道表示式為，故答案為：；
②與[SiO4]4-互為等電子體的微粒有PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4等，故答案為：PO43-、SO42-、ClO4-、CCl4等任填一個；
③根據硅氧組群的結構示意圖，結構中含有6個硅氧四面體，其離子符號為[Si6O18]12-，其中Si原子與周圍4個O原子相連，采用sp3 雜化，故答案為：[Si6O18]12-；sp3；
④O元素的電負性比碳大，而碳的電負性比硅大，因此電負性：Si＜O，故答案為：＜；
(2)①PWO中鎢酸根結構式為
，該離子中，含有2個W-O鍵和2個W=O，因此σ鍵和π鍵的個數比為4：2=2:1，故答案為：2:1；
②根據PWO晶體中含有陰陽離子，屬于離子膠體，存在離子鍵；在陰離子中含有共價鍵，故選BC；
③在1個晶胞中含有陰離子的數目為8×
+4×
+1=4，含有陽離子的數目為4×
+6×
=4,1mol晶胞的質量為4Mg，1mol晶胞的體積為(a×10-7cm)2×b×10-7cm×NA=NAa2b×10-21cm3，則該晶體的密度d=4Mg÷NAa2b×10-21cm3=
g·cm-3，故答案為： 
。
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A. 分子式為C4H10的二氯取代物的同分異構體有8種
B. 相對分子質量相差14或14的整數倍的有機物互為同系物
C. 1mol有機物
最多可與5molH2發生加成反應
D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率為100％
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【題目】下列關于化學鍵的說法錯誤的是
A. 單質中不可能含有離子鍵
B. 共價化合物中一定含有極性鍵
C. 離子化合物不一定只含有離子鍵
D. 非極性鍵只存在于單質中
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容，閱讀并填以下空白。
（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L。
（2）某化學興趣小組需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步驟如下：
① 計算，經計算需要用量筒量取______mL的該硫酸；
② 量取，用______mL量筒量取濃硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；
③ 溶解稀釋，操作應注意的事項為___________________________________；
④ 轉移，將冷卻后的溶液轉移到_______中，玻璃棒的作用為_________；
⑤ 洗滌，把稀釋用的玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，將洗滌液一并倒入廢液缸中，不能直接倒入水池中；
⑥ 定容，所用的儀器為__________；
⑦ 搖勻。
以上操作中有明顯錯誤的一項為__________（填序號）。
（3）在配制過程中．下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。
① 未經冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：________；
② 容量瓶用蒸餾水洗過后不經干燥直接配制溶液：________；
③ 定容時仰視觀察液面：________；
④ 搖勻后發現液面低于刻度線，并及時補充至刻度線：________。
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【題目】鈧及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如下：
回答下列問題：
（l）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實驗操作是__________。
（2）先加入氨水調節pH =3，過濾，濾渣主要成分是_______；再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中Sc3+的濃度為________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中
=_______（保留兩位有效數字）。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。
（已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為_____________。
（5）廢酸中含鈧量為15mg/L，V L廢酸最多可提取Sc2O3的質量為____________。
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【題目】下列說法正確的是
A.堿金屬單質的密度隨著原子序數的增大而增大
B.堿金屬單質都是銀白色金屬
C.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料
D.所有氣體單質都含有非極性鍵
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【題目】如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。
（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。
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【題目】化學與生活、技術密不可分，下列有關說法錯誤的是
A. 天然氣是高效清潔的化石燃料 B. 可利用離子反應處理水中的微量重金屬元素
C. 油脂可以制取肥皂 D. 我國使用最早的合金是生鐵
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【題目】對于下列事實的解釋錯誤的是 ( )
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B. 濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D. 氨水可使酚酞試劑變為紅色，說明氨水顯堿性
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