Question

【題目】有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：

（1）該白色粉末灼燒后產生氣體在標準狀況下的體積？

（2）原混合物中各物質的質量。

（3）所用鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】（1）0.448L；（2）NaHCO3，3.36g；Na2CO3，1.06g；（3）2mol/L。

【解析】

試題分析：（1）2.00g碳酸鈣的物質的量為2.00g÷100g/mol=0.02mol，則：

Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3

0.02mol 0.02mol

CO2氣體在標準狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L。

（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

0.04mol 0.02mol

碳酸氫鈉的質量為0.04mol×84g/mol=3.36g，碳酸鈉的質量為4.42g-3.36g=1.06g，

（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）=1.06g÷106g/mol=0.01mol，灼燒后的殘渣為碳酸鈉，能與30mL鹽酸恰好完全反應生成NaCl，根據鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根據氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，鹽酸的物質的量濃度為0.06mol÷0.03L=2mol/L，