Question

【題目】己知：FeS2中S為-1價(jià)，Cu2S中S為-2價(jià)。對(duì)于反應(yīng)l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是( )

A.只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7

D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分SO42-為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；D．1mol硫酸銅轉(zhuǎn)移1mol電子，可以氧化硫原子的物質(zhì)的量為=mol，故D錯(cuò)誤；故選C。