【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學－有機化學基礎】聚合物F的合成路線圖如下：
請據此回答：
（1） A中含氧官能團名稱是_______，C的系統命名為_________。
（2） 檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應類型是___________。
（3）C生成D的反應化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為___________（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）。
（4）G物質與
互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有__________種。
① 分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色 ③ 能與溴水發生加成反應
（5） 參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 
的合成路線 。
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【題目】己知：FeS2中S為-1價，Cu2S中S為-2價。對于反應l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
A.只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3:7
D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
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【題目】樹德中學高2016級研宄性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分，性質及再利用”實驗探宄，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗
(1)硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為__________________。
(2)反應前A中投放碎瓷片的日的是__________________。
(3)裝置E中的現象是__________________。
探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
(4)硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于后，將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加兒滴KSCN溶液。若溶液變m紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______________(選填序號，①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為______________。
(6)另—份用膠頭滴管加入_______________，若出現______________現象，可以證明溶液中存在Fe2+，其反應的離子方程式是_____________。
探究三 設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。
(7)試劑b的化學式是_________。
(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為_______________。(保留小數點后—位)
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【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（ ）
A.在自然界中只以化合態的形式存在
B.單質常用作半導體材料和光導纖維
C.最高價氧化物不與酸反應
D.氣態氫化物比甲烷穩定
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【題目】室溫時，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述，正確的是
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】
①點燃酒精燈進行加熱
②在試管中加入2-3ml液體
③用試管夾夾持在試管的中上部
④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④
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【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡
C. 弱電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度一定相等
D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發生移動
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【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Al（OH）3 | 4.1 | 5.4 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的電子式為 ，加入H2O2的目的是______________。
（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續加入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為 。
（3）加入NaOH調節溶液pH=12.0時，發生反應的離子方程式為 。
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產品（假設生產過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數為 （用含有a、b的代數式表示）。
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