Question

【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g。

求：（1）此混合氣體中CO和CO2的物質的量各為多少？___________________

（2）混合氣體緩慢通過足量的澄清石灰水后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？其所含電子數為多少？________________

Answer 1

【答案】0.4mol 0.2molCO 11.2g 5.6NA

【解析】

(1)標準狀況下：n總===0.6mol，設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，①28g/mol×x+44g/mol×y=20g，②x+y=0.6mol，①②聯立解得：x=0.4mol，y=0.2mol；答：混合氣體中CO的物質的量是0.4mol，CO2的物質的量是0.2mol；

(2)由于CO2和氫氧化鈣反應，所以剩余的氣體是CO，m(CO)=n(CO)×M(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g，1個CO含有14個電子，所含電子數為0.4mol×14×6.02×1023mol-1=5.6×6.02×1023，答：剩余的氣體是CO，其質量為11.2g，所含電子數為5.6×6.02×1023。