Question

【題目】錳的化合物在工業生產和化學實驗中應用廣泛，請按要求回答下列問題。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O)，吸收過程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現___________性。

(2)普通鋅錳干電池的總反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，則放電時MnO2作___________極。(填“正”或“負”)

(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑，其反應可分兩步。

第一步為氧化，對應化學方程式為：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步為還原，對應化學方程式為：____________________________________________。

Answer 1

【答案】還原 正 Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O

【解析】

(1)酸性KMnO4溶液褪色是因為MnO被還原為Mn2+，所以甲醛體現了還原性，故答案為：還原性；

(2)放電時，MnO2轉化為MnO(OH)，被還原，作為正極，故答案為：正；

(3)因為MnO2是催化劑，所以第二步反應中Mn(OH)2轉化為MnO2，被還原，對應反應方程式：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O，故答案為：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O。