【題目】實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，現設計如下實驗，確認混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a_______，b________，c_______，d_______
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)b裝置的作用是________________________________
(3)確定混合氣體中含有乙烯的現象是_____________________
【答案】A B A D 除去SO2 c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色
【解析】
由于乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此要想驗證氣體的成分，首先應該經混合氣體通過品紅溶液，利用二氧化硫的漂白性驗證二氧化硫的存在，由于二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿發生反應，所以再用NaOH將其吸收除去，并用品紅溶液驗證二氧化硫已經除干凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液來證明乙烯氣體的存在。
(1) 根據分析可知，a、b、c、d裝置可盛放的試劑是：a為A，b為B，c為A，d為D；
(2) b裝置用NaOH將SO2吸收除去；
(3) 確定混合氣體中含有乙烯要先確認沒有二氧化硫，所以現象是：c裝置中品紅溶液不褪色，d裝置中酸性高錳酸鉀溶液褪色。
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【題目】某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗操作或敘述錯誤的是( )
A.打開A中分液漏斗活塞，加入濃硫酸，充分反應后燒瓶內出現黑色膨化固體
B.品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成
C.檢驗A中產生的氣體中含有水蒸氣，應將E接在A和B之間
D.D中溶液變渾濁，即可證明反應產生了CO2
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（ ）
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
A. ②③⑤B. ⑤⑥C. ①②D. ②④⑥
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【題目】聚合物F的合成路線圖如下：
已知：HCHO+RCH2CHO
請據此回答：
(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。
(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。
(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。
(4)G物質與
互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。
①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基
②遇氯化鐵溶液變紫色
③能與溴水發生加成反應
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【題目】NOx是大氣污染的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2完全轉化為HNO3的總反應的化學方程式：_______________________
(2)硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。
①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應的化學方程式：_________________
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1 mol電子，則反應的離子方程式為______________________________
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。第II A族金屬氧化物吸收能力順序如下：12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。
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【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：
(1)焙燒時FeS2轉化為Fe2O3，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。
(2)“酸浸”時為加速溶解，采取的措施有_________________________________(任寫兩種)。
(3)濾渣1是___________。
(4)氧化步驟是將少量的Fe2＋轉化為Fe3＋，試劑R最好選擇___________(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)寫出沉鐵時反應的離子方程式______________________________________________。
(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，則FePO4的產率為__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化簡)
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【題目】下列關于化學反應速率說法正確的是（ ）
A.對于A(s)＋B(g)
2C(g)的反應，增加A的質量，反應速率加快
B.對于反應N2O52NO2＋O2(正反應吸熱)，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大
C.恒溫恒容下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦氣不改變化學反應速率
D.1 mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量3 mol·L－1稀硝酸，生成H2的速率加快
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【題目】錳的化合物在工業生產和化學實驗中應用廣泛，請按要求回答下列問題。
(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O)，吸收過程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現___________性。
(2)普通鋅錳干電池的總反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，則放電時MnO2作___________極。(填“正”或“負”)
(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑，其反應可分兩步。
第一步為氧化，對應化學方程式為：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2
第二步為還原，對應化學方程式為：____________________________________________。
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【題目】工業上可利用電解原理間接氧化法降解處理含有機污染物的廢水，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A.介質離子在電極A上發生氧化反應，電極A為陽極
B.介質離子被氧化得到的強氧化劑可能為Cl2、O2
C.有機污染物在石墨電極上被還原為無污染物質
D.若介質離子為OH－，電極B上發生的反應為2H2O+2e－=H2↑+ 2OH－
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