Question

【題目】關于下列圖示的說法中正確的是 ( )

① ② ③ ④

A. 用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

Answer 1

【答案】A

【解析】A.元素的非金屬性越強,其相應最高價氧化物對應的水化物含氧酸的酸性越強,強酸能制取弱酸,硫酸是強酸能和碳酸鈉反應生成碳酸,碳酸不穩定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成不溶于水的硅酸和碳酸鈉,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱,故A正確；B、二氧化碳的密度大于空氣的密度,且二氧化碳和空氣中的成分不反應,所以收集二氧化碳應采用向上排空氣集氣法,即長管進氣短管出氣,故B錯誤；
C、該反應反應物的能量大于生成物的能量,所以是放熱反應, △H< 0故C錯誤；
D、Al-Ag/H2SO4原電池中負極上電極反應式為Zn-C/H2SO4形成的原電池的，負極上電極反應式為兩個原電池負極上失去相同電子時, Al-Ag/H2SO4原電池中消耗2Al, Zn-C/H2SO4形成的原電池的中消耗3Zn所以兩個原電池消耗負極的物質的量不同,故D錯誤。本題答案A。