Question

【題目】化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。

（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑61.5%

【解析】

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2。

（2）①由于AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2、并放出NH3，根據(jù)元素守恒可知有水參加反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；

②生成NH3的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，根據(jù)氮元素守恒可知10g樣品中含有AlN的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×41g/mol＝6.15g，則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.15g/10g×100%＝61.5%。