Question

【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用。

(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為________________。

(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價為_________。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發生下述反應，請配平：

____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO＋____

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為

2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10P4＋10CO

若反應生成31 g P4，則反應過程中轉移的電子數為___________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

Answer 1

【答案】 Na5P3O10 ＋1價 2 1 1 H2O 2 1 2 H＋ 5NA

【解析】(1)磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的結構式為：；三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)，所以三聚磷酸鈉的化學式為：Na5P3O10，故答案為：Na5P3O10；

(2)①根據正負化合價的代數和為0，NaH2PO2中鈉元素為+1價，H元素為+1價，O元素為-2價，則P元素的化合價為+1價，故答案為：+1價；

②由氧化還原反應中化合價升降相等進行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據原子守恒結合電荷守恒可得配平的方程式為：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，故答案為：1；1；H2O；1；1；2H+；

(3) 31 g P4的物質的量為=0.25mol，根據方程式10C＋P4O10P4＋10CO，反應中P由+5價變成0價，因此轉移的電子為0.25mol×20=5mol，數目為5NA，故答案為：5NA。