Question

現有某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽(正鹽和酸式鹽)的混合物4.86 g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO₂的體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。

請計算：

(1)原混合物中碳元素的質量分數。

(2)確定此兩種碳酸鹽的化學式。

(3)所滴加鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

(1)12.35%

(2)Na₂CO₃  NaHCO₃

(3)0.25 mol·L^-1

解析：本題是一道關于堿金屬的圖象題，主要考查考生對堿金屬知識的掌握及解圖象題的能力。設碳酸鹽、碳酸氫鹽的化學式分別為M₂CO₃、MHCO₃其物質的量分別是x、y，鹽酸的物質的量濃度為c mol·L^-1，由圖象可知第一階段的反應為：M₂CO₃+HCl====MHCO₃ +MCl(0～12 mL)

第二階段的反應為：MHCO₃+HCl====MCl+H₂O+CO₂↑

由題意可列出以下方程：

x=c×12×10^-3

x+y=c×20×10^-3

x+y=112×10^-3/22.4(根據CO₂氣體的物質的量等于鹽的總物質的量)

解方程組得出：x=0.003 mol  y=0.002 mol  c=0.25 mol·L^-1