Question

有某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO₂的體積(已折算成標準狀況下的體積)和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線．

試計算：(1)混合物中碳元素的質量分數．

(2)確定這兩種碳酸鹽的化學式．

(3)所滴加鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)9.77％　(2)K₂CO₃、KHCO₃　(3)2.5 mol·L^－1

　　思路解析　(1)n(C)＝n(CO₂)＝＝0.005 mol

　　6.14 g混合物中含有的n(C)＝0.005 mol×10＝0.05 mol

　　w(C)＝×100％＝9.77％

　　(2)混合物的平均摩爾質量＝＝122.8 g·mol^－1

　　若M(M₂CO₃)＝122.8 g·mol^－1，則M(M)＝31.4 g·mol^－1

　　若M(MHCO₃)＝122.8 g·mol^－1，則M(M)＝61.8 g·mol^－1

　　31.4 g·mol^－1＜M(K)＜61.8 g·mol^－1

　　所以堿金屬元素是鉀元素，兩種碳酸鹽的化學式：K₂CO₃、KHCO₃

　　(3)n(K₂CO₃)＋n(KHCO₃)＝0.05 mol

　　n(K₂CO₃)×138 g·mol^－1＋n(KHCO₃)×100 g·mol^－1＝6.14 g

　　n(K₂CO₃)＝0.03 mol　n(KHCO₃)＝0.02 mol

　　n(K₂CO₃)～2n(HCl)　n(KHCO₃)～n(HCl)

　　0.03 mol　　0.06 mol　　0.02 mol　　0.02 mol

　　所以n(HCl)＝0.06 mol＋0.02 mol＝0.08 mol

　　c(HCl)＝＝2.5 mol·L^－1