Question

（1）關于甲圖實驗現象預測正確的是______
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象
（2）硫酸銅在涂料工業、印染工業、農業等方面有重要應用
①實驗室配制480ml 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需用托盤天平稱取膽礬______g，
②某同學想要在實驗室中制備硫酸銅，查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解．為驗證該實驗，實驗小組設計實驗裝置如圖乙，該反應的化學方程式是______，若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結論是______．

Answer 1

解：（1）A、裝置圖中苯難溶于水和水分層，苯層棕紅色；故A錯誤；
B、常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化現象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高錳酸鉀溶液不變色，故B錯誤；
C、銅和稀硝酸發生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；故C錯誤；
D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達爾現象，光線通過出現一條光亮的通路，故D正確；
故答案為：D；
（2）①配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶，CuSO₄的物質的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1₌0.05mol，CuSO₄?5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，所以CuSO₄?5H₂O的質量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
②因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結論是：銅屑放入H₂O₂中不發生反應，若在H₂O₂中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解；
故答案為：銅屑放入H₂O₂中不發生反應，若在H₂O₂中加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解；
分析：（1）A、裝置圖中苯難溶于水和水分層；
B、常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化現象；
C、銅和稀硝酸發生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮；
D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體；
（2）①根據n=cv計算溶質CuSO₄的物質的量，利用CuSO₄?5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，根據m=nM計算CuSO₄?5H₂O的質量；
②雙氧水的氧化性比稀硫酸強的多，可以將銅氧化，氧化后的銅和稀硫酸反應；
點評：本題考查了常見物質的制取原理，裝置分析，實驗方法的設計判斷，注意實驗的基本操作方法和注意事項．