Question

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式                        
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是       
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是                            
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象                          
乙試管離子方程式                           
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

Answer 1

（1）①第三周期第IIIA族                  ·Mg·             各1分，共2分                                                                                                                                                                                                                                                                  （2）② A、B   2分，漏選且選對給1分，其它0分
（3）③ A、B   2分，漏選且選對給1分，其它0分
④溶液中無色氣泡產生的快慢或金屬溶解的快慢     2分
⑤溶液中出現白色沉淀                              2分
Al³⁺ + 4OH^—＝AlO₂^—+ 2H₂O                      2分
⑥ 3分 正負極標出給1分
電極材料寫出給1分
電解質溶液寫出給1分

解析