Question

(10分)溫室效應和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)??CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)該反應平衡常數K的表達式為________________________________。
(3)溫度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol   H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H₂O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
E．充入He(g)，使體系總壓強增大

Answer 1

(1)C　 (2)　(3)增大   (4)0.225 　(5)CD

略