【題目】下列事故或藥品的處理正確的是( )
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外通風處
C.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Mg2C3的結構與CaC2的結構相似．由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是（ ）
A.Mg（OH）2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg（OH）2和CH3CH=CH2
D.Mg（OH）2和CH3C≡CH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.乙醇和二氯甲烷都存在同分異構體
B.油脂在堿性條件下才能水解
C.制聚乙烯塑料的反應屬于取代反應
D.高溫消毒是利用蛋白質變性的原理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“玉兔”號月球車用 
Pu作為熱源材料．下列關于 Pu的說法正確的是（ ）
A.
Pu與 
U互為同位素
B. Pu與 
Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（ ）
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．A電極的電極反應式為：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋
C．燃料電池工作時H＋移向左邊
D．電解池總反應式為NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發生2A(g)+B(g)
mD(g)+E(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol。又知5 min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，下列結論正確的是( )
A. A、B均轉化了20% B. m值為2
C. 該溫度下，反應的平衡常數K為1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質的量為1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線
（1）完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。_____________
（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________
（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是____________，其原因是_________________________
（4）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應選__________作陽極。
Ⅱ. CO與H2反應還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_______________________________。若線路中轉移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。
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【題目】根據題意解答
（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1），請回答下列問題： 
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2 ， 則達到平衡時SO3的轉化率為；此時該反應（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．
（2）①CO2可轉化成有機物實現碳循環，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1 ． 
②能說明上述反應達到平衡狀態的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2 ， 同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．
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