【題目】一定溫度下，將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發生2A(g)+B(g)
mD(g)+E(g)，經過5 min后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol。又知5 min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，下列結論正確的是( )
A. A、B均轉化了20% B. m值為2
C. 該溫度下，反應的平衡常數K為1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質的量為1 mol
【答案】C
【解析】5 min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，說明生成的E為0.5 mol·L-1，物質的量為0.5×0.4=0.2mol，則生成的D、E相等，所以m=1選項B錯誤。生成0.2molE，一定消耗了0.4molA和0.2molB，所以A的轉化率為2/3，選項A錯誤。達平衡時c(A)=0.5mol/L，c(B)=3/4mol/L，c(D)=0.5mol/L，c(E)=0.5mol/L，所以K=
，即1.33L·mol-1，選項C正確。平衡時A、B、D、E分別為0.2mol、0.3mol、0.2mol和0.2mol，總物質的量為0.9mol，選項D錯誤。
課堂全解字詞句段篇章系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事故或藥品的處理正確的是( )
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外通風處
C.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
已知：
回答下列問題：
（1）寫出A→B反應所需的試劑______________，A→B反應類型為______________________。
（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是___________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應 B. 可發生水解反應
C. 不能發生硝化反應 D.可與溴發生取代反應
（3）寫出B→C的化學方程式__________________________________。
（4）寫出化合物F的結構簡式_____________________________。
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________（寫出3種）。
①屬酚類化合物，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子； ②能發生銀鏡反應
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。
（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________________________。
（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對調并說明理由_________________________________。
（4）寫出E中發生反應的化學方程式_____________________________________。
（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_______性，原因是___________________________；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于________；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向________移動，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向________移動，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2 ． 則m1________m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）
（6）常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液經分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的濃度均為0.1 mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1
C. 0.2 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1
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