【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉
在溶液中可生成
、
、
、
等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經測定，
時各組分含量隨pH變化情況如圖所示
沒有畫出
則下列分析正確的是( )
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩定
B.時，的電離平衡常數的數值
C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
D.，
時，
溶液中：
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【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示
某些條件和部分產物已略去
下列說法錯誤的是
A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應
可能都屬于氧化還原反應
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為
，則戊可能使品紅褪色
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應
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【題目】關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是
A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定
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【題目】常溫下，實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時，溶液中不存在
的水解平衡
C. pH由8~11時， 
不變
D. pH=3時，有c(
)+c(NH3·H2O)=c()+c(
)+c(H2CO3)
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。
（4）丙組同學取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②說明：在
過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。
（5）丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為_____________。
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【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：已知脫氫是氧化反應
下列說法不正確的是（ ）
A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B.上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應
C.火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D.在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場
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【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.
的
溶液中：
B.在
溶液中一定有：
C.
相等的
溶液、
溶液和
溶液：
D.10mL
溶液與10mL1鹽酸混合：
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【題目】錳的單質及其化合物的用途非常廣泛
回答下列問題：
⑴基態錳原子的外圍電子排布式為______________________，其d軌道中未成對電子數為__________。
⑵MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高原因是_____________________________________。
⑶錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結構簡式如圖所示。
①THF中的元素的電負性從大到小的順序是__________________。
②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號)。
③BH4－的空間構型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。
④寫出兩種與BH4－互為等電子體的分子或離子___________。
⑷一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。
①該晶胞中碳原子的原子坐標為________。
②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。
③若該晶胞的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶體密度的表達式為ρ = ___________________ gcm-3。
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