Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔和溴發生了加成反應．乙同學發現甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測甲在制得的氣體中還含有少量的還原性雜質氣體，由此乙同學提出必先將其除去，再與溴水反應．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

、

CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂

．
（2）甲同學設計的實驗

不能

（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是

AC

（多選扣分）
A 使溴水褪色的反應，未必是加成反應     B 使溴水褪色的反應就是加成反應
C 使溴水褪色的物質，未必是乙炔    D 使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測乙炔氣體中必定含有一種雜質氣體是（填化學式）

H₂S

，它與溴反應的化學方程式是

Br₂+H₂S═S↓+2HBr

．驗證乙炔氣體的過程中必須全部除去．
（4）如果選用下列編號為A、B、C、D的四種裝置（有的可重復使用）來實現乙同學的實驗方案．

請你寫出所選擇裝置編號（填在方框中）及裝置中的化學藥品名稱（填在括號內）

Answer 1

分析：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體；
（4）實現乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔．

解答：解：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔和水，反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，反應方程式為CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色，故答案為：不能；AC；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）實現乙同學的方案應用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔，
故答案為：

點評：本題考查乙炔的制備和性質實驗，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質實驗，注意與溴水反應的性質．