Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。

(1)寫出甲同學實驗中可能的兩個主要的化學方程式______________、______________。

(2)甲同學設計的實驗_________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是_________(填編號)。

a.使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b.使溴水褪色的反應，就是加成反應

c.使溴水褪色的物質，未必是乙炔

d.使溴水褪色的物質，就是乙炔

(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______________，它與溴水反應的化學方程式是_________________，在驗證過程中必須將它全部除去。

(4)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)小題是按實驗目的，寫出實驗原理的有關化學方程式。

(2)小題“乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體”，因此可得出“使溴水褪色的物質，未必是乙炔，使溴水褪色的反應，未必是加成反應”的結論。故甲同學設計的實驗不能證明乙炔與溴水發生了加成反應。

(3)小題根據褪色后的溶液里有少許淡黃色物質，可推知是硫，說明乙炔氣體中含有硫化氫雜質，所以發生的化學反應是：Br₂+H₂S====S↓+2HBr，產生硫化氫的原因是電石中含有硫化物等雜質。

(4)小題用pH試紙是驗證溶液的酸堿性的，實際上暗示“若發生取代反應，必定生成溴化氫”的結論，因此可用pH試紙檢驗溶液的酸性有無明顯增強，即可得出結論。

答案：(1)CaC₂+2H₂OC₂H₂↑+Ca(OH)₂

CH≡CH+Br₂

(或HC≡CH+2Br₂)

(2)不能  ac

(3)H₂S  Br₂+H₂S====S↓+2HBr

(4)若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證