Question

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e－= 2H+

B. 若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C. 若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)， b極質(zhì)量增加

D. 當(dāng)a、b均是石墨時(shí)，當(dāng)消耗H2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，a極析出銅64g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氫氧燃料電池為堿性電池，電極方程式中不出現(xiàn)H＋，應(yīng)該為H2－2e－＋2OH－=2H2O；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵上鍍銅，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極。原電池中H2失去電子，為陰極，O2得到電子，為正極，則b為陰極，電鍍時(shí)b極為鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原電池中H2失去電子，為陰極，則O2反應(yīng)的一極為正極，則a極為陽(yáng)極，b極為陰極。a極為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而b極的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；

D．當(dāng)a、b均是石墨時(shí)，電解CuSO4溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2e=Cu。a為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，沒(méi)有銅析出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案為C。