強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
已知：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol
1/2H2SO4(濃) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = －Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = －Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為
A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1
科目：高中化學 來源：湖南省瀏陽一中2010－2011學年高二12月月考化學試題 題型：013
|
強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ/mol已知 ：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) CH3COONa(aq)＋H2O ΔH＝－Q1kJ/mol
1/2H2SO4( 濃)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1) ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋KOH(aq) 上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為 | |
| [ ] | |
A． |
Q 1＝Q2＝Q3 |
B． |
Q 2＞Q1＞Q3 |
C． |
Q 2＞Q3＞Q1 |
D． |
Q 2＝Q3＞Q1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個化學方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) 
Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) 
BaSO4+2H2O(l)
③
H2SO4(aq)+NaOH(aq)
Na2SO4(aq)+H2O(l)
④
H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) 
Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反應熱為57.3 kJ·mol-1的是( )
A.①② B.③ C.④ D.均不符合
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個化學方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)
③
H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)
④H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反應熱為57.3 kJ·mol-1的是( )
A.①② B.③ C.④ D.均不符合
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為( )
(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸河外國語學校高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題
強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為( )
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
