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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ/mol已知 ：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) CH3COONa(aq)＋H2O ΔH＝－Q1kJ/mol
1/2H2SO4( 濃)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1) ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋KOH(aq) 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為 | |
| [ ] | |
A． |
Q 1＝Q2＝Q3 |
B． |
Q 2＞Q1＞Q3 |
C． |
Q 2＞Q3＞Q1 |
D． |
Q 2＝Q3＞Q1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個(gè)化學(xué)方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) 
Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) 
BaSO4+2H2O(l)
③
H2SO4(aq)+NaOH(aq)
Na2SO4(aq)+H2O(l)
④
H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) 
Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是( )
A.①② B.③ C.④ D.均不符合
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個(gè)化學(xué)方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)
③
H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)
④H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)
其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是( )
A.①② B.③ C.④ D.均不符合
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為( )
(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省陸河外國語學(xué)校高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為( )
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
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