Question

【題目】如圖所示，組成一個原電池。

（1）當電解質溶液為稀硫酸時：

①Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應為___。

②Cu電極是__極，其電極反應為___。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，銅是__極，電極反應式是__；鋅是__極，電極反應式是___。

Answer 1

【答案】負 Fe－2e－=Fe2＋ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 負 Zn－2e－=Zn2＋

【解析】

（1）當電解質溶液為稀硫酸時，鐵比銅活潑，為負極，電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：負；Fe－2e－=Fe2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，由于鋅比銅活潑，所以鋅是負極，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋，銅是正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：正；2H＋＋2e－=H2↑；負；Zn－2e－=Zn2＋。