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【題目】下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )

A. 向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液

B. 溶液中逐滴加入過量稀溶液

C. 溶液中逐滴加入稀氨水

D. 向氫氧化鋇溶液中通入過量

【答案】A

【解析】

A項、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液,過量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁,無明顯現(xiàn)象,當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后,過量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀,故A錯誤;

B項、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀,當(dāng)氯化鋁溶液完全反應(yīng)后,過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,沉淀溶解,故B正確;

C項、向硝酸銀溶液中滴加氨水,硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀,當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后,過量的氨水與氫氧化銀沉淀反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子,沉淀溶解,故C正確;

D項、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀,當(dāng)氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后,過量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鋇,沉淀溶解,故D正確;

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2

反應(yīng)原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應(yīng)為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,組成一個原電池。

1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時:

Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為___

Cu電極是__極,其電極反應(yīng)為___

2)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,銅是__極,電極反應(yīng)式是__;鋅是__極,電極反應(yīng)式是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積,把40 g NaOH放入燒杯中,加入一定量的蒸餾水。待NaOH完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器,從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反應(yīng)。

(1)寫出CuSO4的摩爾質(zhì)量______________

(2)求配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________

(3)試計算該容器的體積______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2是工業(yè)上最常用的合成氣,該合成氣的制備方法很多,它們也能合成許多重要的有機(jī)物。回答下列問題:

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4H2O為原料,有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CH4 (g)H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)H2 (g)的熱化學(xué)方程式為____

(2)工業(yè)乙醇也可用COH2合成,常含一定量甲醇,各國嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒,但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量,甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2Cr2(SO4)3等物質(zhì),寫出其化學(xué)方程式 ___________

(3)為了檢驗由COH2合成氣合成的某有機(jī)物M的組成,進(jìn)行了如下測定:將1.84gM在氧氣中充分燃燒,將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰,堿石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為____

(4) CO2H2合成甲醇涉及以下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應(yīng)過程中可以在恒壓的密閉容器中,充入一定量的CO2H2,測得不同溫度下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示:

①反應(yīng)過程中,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______;

A.生成3mol O-H鍵,同時斷裂3mol H-H B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1T2的大小關(guān)系:T1 ___T2 (“<”“=”“>”)

③在T1P2的條件下,向密閉容器中充入1mol CO23mol H2,該反應(yīng)在第5 min時達(dá)到平衡,此時容器的容積為2.4 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____,保持T1和此時容器的容積不變,再充入1mol CO23mol H2,設(shè)達(dá)到平衡時CO2的總轉(zhuǎn)化率為a,寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡,可以不帶單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。

OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)H();在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=___(用含xy的代數(shù)式表示)。溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=___mLg-1min。反應(yīng)的焓變△H1__0(填“>”“<”“=”)。

2η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1T2時,ηT1____ηT2)(填“>”“<”“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的___點(diǎn)(填“b”“c”“d”),該貯氫合金可通過______的方式釋放氫氣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉俗稱純堿,在日常生活和生活中有著廣泛的應(yīng)用.某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識模擬制備碳酸鈉,方法如下:先以NaClNH3CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3(反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl),然后再將NaHCO3制成Na2CO3

1)裝置乙的作用是_________。為防止污染空氣,尾氣中含有的_________需要進(jìn)行吸收處理。

2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進(jìn)行的實驗操作有_________________NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為_____________

3)若在(2)中反應(yīng)時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 minNaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究:取加熱了t1 minNaHCO3樣品27.4g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不斷滴加1mol·L1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡,共消耗400 mL稀鹽酸。請回答下列問題:

根據(jù)實驗的需要,用密度為1.19g ·cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制1mol·L1的稀鹽酸時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____(填儀器名稱);需要量取的濃鹽酸體積為:_____mL

該樣品中NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________

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同步練習(xí)冊答案
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