Question

【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當產物n(NO2):n(NO)=1:1時,下列說法正確的是(??? )

A.產物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1

B.參加反應的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反應中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑

D.1mol Cu2S參加反應時有8mol電子轉移

Answer 1

【答案】A

【解析】

由信息可知，n（NO2）：n（NO）=2：1，假定生成2molNO2、1molNO，則HNO3被還原生成2molNO2、1molNO共得5mole-；由電子守恒可知Cu2S應失去5mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失5mole-說明反應的Cu2S的物質的量為0.5mol，0.5molCu2S生成0.5molCuSO4和0.5molCu（NO3）2，即起酸性作用的HNO3的物質的量為1mol，起氧化作用的HNO3為3mol，參加反應的HNO3共4mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8，則發生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，以此來解答。

由上述分析可知，發生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，

A、由反應可知產物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A正確；

B、由反應可知參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：8，故B錯誤；

C、Cu、S化合價都升高，則反應中Cu2S只作還原劑，故C錯誤；

D、由分析可知1molCu2S能失10mole-，又Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，所以反應中每有1mol?CuSO4生成時即1molCu2S參加反應，就有10?mol電子發生轉移，故D錯誤。

答案選A。