Question

【題目】已知銅有兩種天然同位素，分別為63Cu和65Cu，

(1)銅元素的近似相對原子質量為63.55，求63Cu所占的豐度_______。

(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時：

①按照要求配平該化學方程式____________。

②在上述反應中參加反應的銅元素與氮元素的質量比_______。（銅元素的相對原子質量按(1)計算）

Answer 1

【答案】72.5%??? 2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O??? 1271:980???

【解析】

（1）根據M=A1×x%+A2×y%及x%+y%=100%計算豐度；

（2）Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，根據得失電子守恒對方程式進行配平并計算銅元素與氮元素的質量比。

（1）設63Cu所占的豐度為x，那么65Cu的豐度為1-x，可得63.55=63x+65(1-x)，解得x=0.725，即63Cu所占的豐度為72.5%；

（2）①Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，根據得失電子守恒對方程式配平可得：2Cu2S＋14HNO3=2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O；

②根據反應方程式可知，反應中參加反應的銅元素與氮元素的質量比為 2×2×63.55:14×14=1271:980。