恒溫恒容的容器內,不可作為可逆反應I2(g)+H2(g)
2HI(g)達到平衡狀態的標志的是
| A．1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂 | B．容器內氣體的總壓強不再變化 |
| C．H2的物質的量濃度不再變化 | D．混合氣體的顏色不再變化 |
B
解析試題分析：當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，注意該該反應中反應物的化學計量數之和與生成物的化學計量數關系，則A、1 mol H-H鍵斷裂，同時有2 mol H-I鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故A正確；B、反應前后氣體的體積不變的可逆反應，反應過程中壓強始終不變，容器內氣體的總壓強不再變化，不能說明化學反應達到平衡狀態，故B錯誤；C、H2的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故C正確；D、混合氣體顏色不再變化，說明各物質的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態，故D正確；故選B。
考點：考查可逆反應平衡狀態判斷
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為 。
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0。
NO2 + G 
N2 + H2O + nX（未配平的反應式）。
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是 （填寫字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為： 。
②在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如下圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生上述反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是 。
| A．密閉容器中總壓強不變 |
| B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 |
| D．c（CO）= c（CO2） |
2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/mol3FeO（s）+CO2（g） △H=" +19" kJ/molFe（s）+CO2（g） △H="–11" kJ/mol2Fe（s）+3CO2（g）的△H= 。| 溫度 | 250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。
回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個 （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是 （ 填代號）
A．進行實驗時的氣溫 B．裝置的保溫隔熱效果 C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn
| A．①④⑥ | B．③⑤⑥⑦⑧ | C．①②⑤⑥ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在反應2SO2＋O2
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數為
A． ×100% | B． ×100% |
C． ×100% | D． % |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應限度的說法正確的是( )
| A．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應所能達到的限度 |
| B．當一個可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等 |
| C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變 |
| D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 |
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