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在反應2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO₃生成，則SO₂在平衡混合物中的體積分數為

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．%

解析試題分析：a mol SO₂和b mol O₂參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO₃生成，則：
2SO₂+O₂ 2SO₃
起始量（mol）：a    b           0
轉化量（mol）：c    0．5c        c
平衡量（mol）：a-c  b-0．5c      c
故φ（SO₂）=（a-c）/[ (a-c)+(b-0．5c)+c]×100%=100（a-c）/(a+b-0．5c)%，答案選D。
考點：考查化學平衡的計算

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

為減小CO₂對環境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO₂創新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。寫出②中反應的化學方程式__________________________。
（2）如將CO₂與H₂以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是（填序號）。

A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入 2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，v(H₂)=     ；氫氣的轉化率=      ；能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有__________________________________________________。
（3）如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁="―890.3" kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H₂=－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態水的熱化學方程式是____________________。
（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表。

溶解度（S）/g		溶度積（K_sp）
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^－9	2.6×10^－9

（說明：K_sp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是 (填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”)溶液，實驗時除需要測定工業廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容的容器內,不可作為可逆反應I₂(g)+H₂(g)2HI(g)達到平衡狀態的標志的是

A．1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂	B．容器內氣體的總壓強不再變化
C．H₂的物質的量濃度不再變化	D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，反應2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成n molA₂的同時消耗n molB₂
B．容器內， AB、A₂、B₂三種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化