Question

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A.電子從鋅片流向銅片

B.鹽橋中 K+向負極移動

C.鋅電極上發(fā)生的反應：Zn 2e- =Zn2＋

D.該裝置實現(xiàn)了氧化反應和還原反應分開進行

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于Zn的金屬性比Cu強，所以Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極。

A．由以上分析知，Zn作負極，Cu作正極，電子從負極(鋅片)流向正極(銅片)，A正確；

B．在正極，Cu2++2e-==Cu，正極區(qū)溶液中陽離子減少，所以鹽橋中K+向正極移動，B不正確；

C．鋅電極為負極，Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生的反應為：Zn 2e- =Zn2＋，C正確；

D．該裝置中，負極Zn失電子發(fā)生氧化反應，正極Cu2+得電子發(fā)生還原反應，實現(xiàn)了氧化反應和還原反應分開進行，D正確；

故選B。