Question

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應的氧化劑是___（填化學式）；氧化產物與還原產物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是___。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時候，觀察到的現象是___；

（3）若采用如圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①___；該裝置還缺少的儀器是___；

（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】KIO3 5:1 0.5NA或3.01×1023 溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫(紅)色 蒸餾燒瓶 溫度計 AC

【解析】

（1）氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO, KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發生還原反應，做氧化劑； KI 中I元素的化合價由1價升高為0，失去電子發生氧化反應，做還原劑；化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5，電子轉移情況如下：，KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產物與氧化產物均為碘，由原子守恒及反應可知，物質的量之比為1:5；由反應可得轉移5mol電子生成3mol單質碘，如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移電子為0.5mol，數目為0.5NA或3.01×1023

故答案為：KIO3；5:1；0.5NA或3.01×1023

（2）碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，

故答案為：溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫(紅)色；

（3）該圖為蒸餾裝置，圖中①為蒸餾燒瓶，蒸餾操作適用于分離沸點差別較大的液體混合物，在操作中需要用溫度計來測量蒸汽的溫度，以確定將沸點較低的物質從混合物中分離出來，故圖中還缺少溫度計，

答案為：蒸餾燒瓶；溫度計；

（4）A．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確；

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；

C．洗滌量筒，溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故C正確；

D．又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D錯誤；

答案選AC。