【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P單質鈉的問題：
（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。
A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是____。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發生反應的化學方程式為____________，檢驗該反應產生的氣體的方法是________________。
【答案】D D 2Na+O2
Na2O2 淡黃色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃
【解析】
（1）由于Na性質較活潑，與空氣中的O2和水蒸氣反應且Na的密度比煤油大，故放在煤油中隔絕空氣保存，答案選D；
（2）金屬鈉在空氣中的變化過程如下：Na
Na2O
NaOH(s)NaOH溶液
Na2CO3溶液
Na2CO3·10H2O
Na2CO3，答案選D；
（3）鈉在加熱或點燃條件下和氧氣反應生成淡黃色的Na2O2固體，化學方程式為2Na+O2Na2O2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，檢驗氧氣可以用帶火星的木條，看是否復燃，故答案為：2Na+O2Na2O2；淡黃色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃。
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百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制中。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料生產鈦酸鋇的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)利用焰色反應的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時，鋇的焰色為______(填標號)。
A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。
(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－這三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH在______，再進行“沉淀”，寫出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式：__________。
(4)檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。
(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，還能得到氣體產物有H2O(g)、________；
(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化還原滴定法”測得。稱取m g樣品，置于燒杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液充分反應后配制成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液進行滴定，滴定達到終點的標志是__________，重復滴定3次，平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL，則BaTiO3成品中C2O42－的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應的氧化劑是___（填化學式）；氧化產物與還原產物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是___。
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時候，觀察到的現象是___；
（3）若采用如圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱：①___；該裝置還缺少的儀器是___；
（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應，CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________________。
③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__________________(填代號) 。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的體積分數不再改變
c．混合氣體的密度不再改變
d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。
（3）T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
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【題目】某混合液中含有Ba2+，Mg2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖所示（寫出最佳答案）
（1）沉淀的化學式：沉淀1______________，沉淀2______________，沉淀3______________；
（2）寫出混合液 + A的離子方程式_____溶液1 + B的離子方程式_________。
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【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：
（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應式為________。
（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負”、“陽” 或“陰”），裝置中的總化學方程式為________,鐵極上的現象為________，石墨電極的反應現象為________，若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為____g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：
①Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C
2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①____________，②____________，④____________。
（2）從氧化還原反應的角度看，屬于氧化還原反應的有____________。
（3）反應③中，____________發生氧化反應，__________發生還原反應。
（4）請在下圖中用斜線表示反應③所屬的區域。
；_______
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