Question

【題目】常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是

A.曲線Ⅱ代表乙酸

B.酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)

C.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×104和1.8×105，酸強(qiáng)弱為甲酸＞乙酸，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，變化大的酸性較強(qiáng)，因此Ⅱ代表甲酸。

A. 根據(jù)分析曲線Ⅱ代表甲酸，故A錯(cuò)誤；

B. 不斷加水，電離程度不斷增大，因此酸的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C. b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，抑制水的程度大，因此溶液中水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中，因此保持不變，故D正確。

綜上所述，答案為D。